Question

calcular el volumen de 6,4 mol de un gas a 210°C sometido a 3 atmósferas de presión

Answer 1

Respuesta:

datos

tenemos 6,4 mol - 210°c - 3 atm

t= 210c°+273.15=483.15 K

utilizamos la ecuación de los gases ideales que es:

pv=nrt            

v=nrt/p

v= 6,4 mol*0.082L*atm/K*mol*483.15k/3 atm

resolvemos el problema y nos da 84,54 L

v=84,52L

explicación

tienes que hacer las transformaciones de temperatura no puede trabajar con celsius, tienes que trabajarlo en kelvin

el r equivale a 0.082 L*atm/K*mol