Question

1. Se disuelven 5,76 (g) de aluminio en 20 (mL) de ácido clorhídrico HCl, de densidad 0,98 (g/mL). La temperatura de trabajo es de 40°C y la presión del sistema es de 72,2 (cmHg). La reacción balanceada está representada como sigue: P.A. (g/mol): Al=27 Cl=35,5 H=1 2 Al (s) + 6 HCl(ac)  2 AlCl3(ac) + 3 H2 (g) a) Reactivo limitante b) Los moles de H2(g) que se liberan c) ¿Qué volumen de H2(g) se obtiene en las condiciones iniciales? d) Calcule los átomos del metal que reaccionan

Answer 1

Respuesta:

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