dada la ecuacion quimica balanceada: 3A+4B--------------2C+3D+3E Sabiendo que las masas moleculares son: A=100uma B= 150 uma C=85 uma. si reaccionan 100grs de A y 150 grs de B,los moles y gramos de C que se producen son: a)1 y 85 b)0,375 y 31,9 c)2,110 y 170 d)0,750 y 63,7
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Respuesta dada por:
10
Como conocemos las masas de A y B podemos calcular sus moles:
![100\ g\ A\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 1\ mol\ A 100\ g\ A\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 1\ mol\ A](https://tex.z-dn.net/?f=100%5C+g%5C+A%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B100%5C+g%7D+%3D+1%5C+mol%5C+A)
![150\ g\ B\cdot \frac{1\ mol}{150\ g} = 1\ mol\ B 150\ g\ B\cdot \frac{1\ mol}{150\ g} = 1\ mol\ B](https://tex.z-dn.net/?f=150%5C+g%5C+B%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B150%5C+g%7D+%3D+1%5C+mol%5C+B)
Hemos hecho reaccionar 1 mol de A y 1 mol de B. Pero es importante notar que la estequiometría no es 1:1, es decir, que no reaccionan los mismos moles de A y de B, por lo que necesitamos saber cuál de los dos es el reactivo limitante. Será el que se acabe antes y parece claro que se gastará antes B porque hacen falta 4 moles de B por cada 3 moles de A. Esto quiere decir que el cálculo que tengamos que hacer lo tenemos que hacer referido SIEMPRE al reactivo limitante.
Por cada 4 mol de B que reacciona se obtienen 2 mol de C, 3 mol de D y 3 mol de E, según nuestra reacción. Hacemos ahora la proporción para 1 mol de B:
![1\ mol\ B\cdot \frac{2\mol\ C}{4\ mol\ B} = \bf 0,5\ mol\ C 1\ mol\ B\cdot \frac{2\mol\ C}{4\ mol\ B} = \bf 0,5\ mol\ C](https://tex.z-dn.net/?f=1%5C+mol%5C+B%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5Cmol%5C+C%7D%7B4%5C+mol%5C+B%7D+%3D+%5Cbf+0%2C5%5C+mol%5C+C)
Sólo nos queda calcular los gramos de C:
![0,5\ mol\ C\cdot \frac{85\ g}{1\ mol} = \bf 42,5\ g C 0,5\ mol\ C\cdot \frac{85\ g}{1\ mol} = \bf 42,5\ g C](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C5%5C+mol%5C+C%5Ccdot+%5Cfrac%7B85%5C+g%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+42%2C5%5C+g+C)
(Si tu enunciado está bien escrito, los datos que se obtienen son éstos y no se corresponden con las soluciones que propones).
Hemos hecho reaccionar 1 mol de A y 1 mol de B. Pero es importante notar que la estequiometría no es 1:1, es decir, que no reaccionan los mismos moles de A y de B, por lo que necesitamos saber cuál de los dos es el reactivo limitante. Será el que se acabe antes y parece claro que se gastará antes B porque hacen falta 4 moles de B por cada 3 moles de A. Esto quiere decir que el cálculo que tengamos que hacer lo tenemos que hacer referido SIEMPRE al reactivo limitante.
Por cada 4 mol de B que reacciona se obtienen 2 mol de C, 3 mol de D y 3 mol de E, según nuestra reacción. Hacemos ahora la proporción para 1 mol de B:
Sólo nos queda calcular los gramos de C:
(Si tu enunciado está bien escrito, los datos que se obtienen son éstos y no se corresponden con las soluciones que propones).
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