Question

dada la ecuacion quimica balanceada: 3A+4B--------------2C+3D+3E      Sabiendo que las masas moleculares son: A=100uma   B= 150 uma   C=85 uma.            si reaccionan 100grs de A y 150 grs de B,los moles y gramos de C que se producen son:                                                     a)1 y 85  b)0,375 y 31,9   c)2,110 y 170 d)0,750 y 63,7

Answer 1

Como conocemos las masas de A y B podemos calcular sus moles:

$100\ g\ A\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 1\ mol\ A$

$150\ g\ B\cdot \frac{1\ mol}{150\ g} = 1\ mol\ B$

Hemos hecho reaccionar 1 mol de A y 1 mol de B. Pero es importante notar que la estequiometría no es 1:1, es decir, que no reaccionan los mismos moles de A y de B, por lo que necesitamos saber cuál de los dos es el reactivo limitante. Será el que se acabe antes y parece claro que se gastará antes B porque hacen falta 4 moles de B por cada 3 moles de A. Esto quiere decir que el cálculo que tengamos que hacer lo tenemos que hacer referido SIEMPRE al reactivo limitante.

Por cada 4 mol de B que reacciona se obtienen 2 mol de C, 3 mol de D y 3 mol de E, según nuestra reacción. Hacemos ahora la proporción para 1 mol de B:

$1\ mol\ B\cdot \frac{2\mol\ C}{4\ mol\ B} = \bf 0,5\ mol\ C$

Sólo nos queda calcular los gramos de C:

$0,5\ mol\ C\cdot \frac{85\ g}{1\ mol} = \bf 42,5\ g C$

(Si tu enunciado está bien escrito, los datos que se obtienen son éstos y no se corresponden con las soluciones que propones).