Buenos dias si me pueden ayudar con las formulas en este ejercicio
¿Cuál es la presión osmótica a 50 ºC de una solución que se prepara disolviendo 0,624 g de urea CO(NH2)2 en agua hasta completar 600 cc?
YAJAIRAVA:
pero no me la han contestado tenfgo que preguntar varias veces a ver quien puede
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Voy con tu duda. Ya ha llegado la semana que viene ;-)
La presión osmótica en una disolución se puede calcular con una expresión similar a la de los gases ideales, para el caso de disoluciones diluidas, en la que se tiene en cuenta la concentración molar de la disolución:
![\Pi = M\cdot R\cdot T \Pi = M\cdot R\cdot T](https://tex.z-dn.net/?f=%5CPi+%3D+M%5Ccdot+R%5Ccdot+T)
Vamos a calcular la molaridad de nuestra disolución. Los moles de urea serán:
![0,624\ g\cdot \frac{1\ mol}{60\ g} = 0,01\ mol\ CO(NH_2)_2 0,624\ g\cdot \frac{1\ mol}{60\ g} = 0,01\ mol\ CO(NH_2)_2](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C624%5C+g%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B60%5C+g%7D+%3D+0%2C01%5C+mol%5C+CO%28NH_2%29_2)
Para calcular la molaridad hay que expresar el volumen en litros y será:
![M = \frac{0,01\ mol}{0,6\ L} = 0,017\ M M = \frac{0,01\ mol}{0,6\ L} = 0,017\ M](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D+%5Cfrac%7B0%2C01%5C+mol%7D%7B0%2C6%5C+L%7D+%3D+0%2C017%5C+M)
Sólo queda aplicar la fórmula inicial:
![\Pi = 0,017\frac{mol}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K = \bf 0,45\ atm \Pi = 0,017\frac{mol}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K = \bf 0,45\ atm](https://tex.z-dn.net/?f=%5CPi+%3D+0%2C017%5Cfrac%7Bmol%7D%7BL%7D%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+323%5C+K+%3D+%5Cbf+0%2C45%5C+atm)
La presión osmótica en una disolución se puede calcular con una expresión similar a la de los gases ideales, para el caso de disoluciones diluidas, en la que se tiene en cuenta la concentración molar de la disolución:
Vamos a calcular la molaridad de nuestra disolución. Los moles de urea serán:
Para calcular la molaridad hay que expresar el volumen en litros y será:
Sólo queda aplicar la fórmula inicial:
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