Question

Buenos dias si me pueden ayudar con las formulas en este ejercicio

¿Cuál es la presión osmótica a 50 ºC de una solución que  se prepara disolviendo 0,624 g de urea CO(NH2)2 en agua hasta completar 600 cc? 

Answer 1

Voy con tu duda. Ya ha llegado la semana que viene ;-)

La presión osmótica en una disolución se puede calcular con una expresión similar a la de los gases ideales, para el caso de disoluciones diluidas, en la que se tiene en cuenta la concentración molar de la disolución:

$\Pi = M\cdot R\cdot T$

Vamos a calcular la molaridad de nuestra disolución. Los moles de urea serán:

$0,624\ g\cdot \frac{1\ mol}{60\ g} = 0,01\ mol\ CO(NH_2)_2$

Para calcular la molaridad hay que expresar el volumen en litros y será:

$M = \frac{0,01\ mol}{0,6\ L} = 0,017\ M$

Sólo queda aplicar la fórmula inicial:

$\Pi = 0,017\frac{mol}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K = \bf 0,45\ atm$