si reaccionan 165gs de oxido de etileno con 74gs de agua,el reactivo en exceso y los moles de exceso son respectivamente:
MARIJOSEEE:
NECESITO AYUDA...ES PARA HOY XFA!!! =)
Respuestas
Respuesta dada por:
12
Calculamos los moles de uno y otro:
![165\ g\ C_2H_4O\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 3,75\ mol\ C_2H_4O 165\ g\ C_2H_4O\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 3,75\ mol\ C_2H_4O](https://tex.z-dn.net/?f=165%5C+g%5C%C2%A0C_2H_4O%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B44%5C+g%7D+%3D+3%2C75%5C+mol%5C+C_2H_4O)
![74\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 4,11\ mol\ H_2O 74\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 4,11\ mol\ H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=74%5C+g%5C+H_2O%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B18%5C+g%7D+%3D+4%2C11%5C+mol%5C+H_2O)
La reacción es:![C_2H_4O + H_2O\ \to\ C_2H_6O_2 C_2H_4O + H_2O\ \to\ C_2H_6O_2](https://tex.z-dn.net/?f=C_2H_4O+%2B+H_2O%5C+%5Cto%5C+C_2H_6O_2)
Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1:1. Reaccionarán 3,75 mol de óxido de etileno con 3,75 mol de agua. Quedarán sin reaccionar:
(4,11 - 3,75) mol = 0,36 mol de agua
La reacción es:
Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1:1. Reaccionarán 3,75 mol de óxido de etileno con 3,75 mol de agua. Quedarán sin reaccionar:
(4,11 - 3,75) mol = 0,36 mol de agua
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años