Question

si reaccionan 165gs de oxido de etileno con 74gs de agua,el reactivo en exceso y los moles de exceso son respectivamente:

 

Answer 1

Calculamos los moles de uno y otro:

$165\ g\ C_2H_4O\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 3,75\ mol\ C_2H_4O$

$74\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 4,11\ mol\ H_2O$

La reacción es: $C_2H_4O + H_2O\ \to\ C_2H_6O_2$

Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua, porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1:1. Reaccionarán 3,75 mol de óxido de etileno con 3,75 mol de agua. Quedarán sin reaccionar:

(4,11 - 3,75) mol = 0,36 mol de agua

$0,36\ mol\ H_2O\cdot \frac{18\ g}{1\ mol} = \bf 6,48\ g\ H_2O$