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Una de las reacciones redox más importantes son las reacciones de combustión. En ellas, una sustancia gana electrones, el oxígeno (oxidante), mientras que otra, el combustible (reductor) lo pierde.
El oxígeno, que forma el 21 % de la atmósfera, es una sustancia muy reactiva. Produce reacción química exotérmica con casi todas las sustancias conocidas. La reacción de cualquier sustancia con el oxígeno recibe el nombre de oxidación y es exotérmica, es decir, desprende calor.
Las sustancias de origen biológico, como la madera, las grasas o el azúcar, también se combinan con el oxígeno y se oxidan. Pero en estos casos la reacción es tan exotérmica que se produce, además de calor, la emisión de luz: una llama. Por eso, estas reacciones reciben el nombre especial de combustión.
En la combustión, los productos que se producen siempre son dióxido de carbono y agua.
Compuesto + O2 ---> CO2 + H2O
Las reacciones de reducción de la oxidación son un tipo básico de reacciones químicas que comúnmente encontramos en la vida.
Oxidación
Originalmente, las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el gas oxígeno. Allí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno sufre una reducción y la otra sustancia sufre oxidación. Por lo tanto, básicamente, la reacción de oxidación es agregar oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno sufre oxidación y, por lo tanto, el átomo de oxígeno se ha agregado al agua formadora de hidrógeno.
2H2 O2 -> 2H2O
Otra forma de describir la oxidación es la pérdida de hidrógeno. Hay algunas ocasiones en las que es difícil describir la oxidación como la adición de oxígeno. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el oxígeno se ha agregado tanto al carbono como al hidrógeno, pero solo el carbono ha sufrido oxidación. En este caso, la oxidación puede describirse diciendo que es la pérdida de hidrógeno. Como los hidrógenos se han eliminado del metano al producir dióxido de carbono, el carbono se ha oxidado.
CH4 2O2 -> CO2 2H2O
Combustión
La combustión o calentamiento es una reacción en la que el calor se produce por una reacción exotérmica. Para que tenga lugar la reacción, debe haber un combustible y un oxidante. Las sustancias sometidas a la combustión se conocen como combustibles. Estos pueden ser hidrocarburos como gasolina, diesel, metano o hidrógeno gaseoso, etc. Por lo general, el agente oxidante es oxígeno, pero también puede haber otros oxidantes como el flúor. En la reacción, el oxidante oxida el combustible. Por lo tanto, esta es una reacción de oxidación. Cuando se utilizan combustibles de hidrocarburos, los productos después de una combustión completa suelen ser dióxido de carbono y agua. Sin embargo, si la combustión no se produce por completo, el monóxido de carbono y otras partículas pueden liberarse a la atmósfera, y eso puede causar mucha contaminación.
¿Cuál es la diferencia entre oxidación y combustión? • La combustión es una reacción de oxidación. • Para la combustión, el oxidante habitual es el oxígeno pero, para que tenga lugar una reacción de oxidación, el oxígeno no es esencial. • En la combustión, los productos son principalmente agua y dióxido de carbono pero, en la oxidación, el producto puede variar según el material de partida. Sin embargo, siempre tendrán un estado de oxidación más alto que los reactivos. • En las reacciones de combustión, se produce calor y luz, y se puede trabajar desde la energía. Pero para las reacciones de oxidación, esto no siempre es cierto.
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