A 25,0 ml de una disolución de nitrato de potasio (KNO3) 0,866 M, se le agrega agua hasta que el volumen de la disolución es de 500 ml exactos, ¿Cuál es la concentración de la disolución final?
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Respuestas
Para este problema usamos la fórmula de las diluciones:
C1*V1 = C2*V2
C1 = 0,866 M
V1 = 25 ml
C2 = ?
V2 = 500 ml
Reemplazamos:
0,866 M * 25 ml = C2 * 500 ml
C2 = 0,0433 M → concentración final
SALUDOS!
La concentración de la disolución final de Nitrato de Potasio es de 0,0433 M.
Cálculo de Molaridad de la disolución final
Se tiene un volumen de 25 ml de una disolución de Nitrato de Potasio (KNO₃) de concentración 0,866 M.
Concentración 0,866 M significa que se tienen 0,866 mol de KNO₃ en 1 Litro de disolución, entonces calculamos cuánto KNO₃ se tiene en 25 ml de disolución:
25 ml × 0,866 mol / 1000 ml = 0,02165 mol KNO₃
Si los 25 ml de disolución se llevan a 500 ml, agregando agua, se tendrán 0,02165 mol KNO₃ en 500 ml de disolución final, entonces la concentración molar sería:
Concentración final = (0,02165 mol / 0,5 L ) = 0,0433 Mol / L
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