Respuestas
Respuesta:
15.1. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor punto de fusión?
a) KBr
b) CH4
c) I2
d) HCl
e) CH3OH
(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.L. Sevilla 2004)
15.2. La molécula HBr:
a) No tiene momento dipolar.
b) Tiene un enlace covalente polar.
c) Tiene un enlace covalente no polar.
d) Tiene un enlace doble.
e) Tiene un enlace iónico.
(O.Q.N. Navacerrada 1996) (O.Q.L. Sevilla 2004)
15.3. Los enlaces de hidrógeno:
a) Aparecen siempre que hay un átomo de hidrógeno.
b) Hacen disminuir, generalmente, las temperaturas de fusión y de ebullición.
c) Aparecen en moléculas como H2O, NH3 y CH4.
d) Son muy fuertes cuando el elemento unido al hidrógeno es muy electronegativo.
e) Poseen una energía de enlace superior a la de un enlace químico.
(O.Q.N. Ciudad Real 1997)
15.4. Para los siguientes compuestos:
H2O, KI, H2S, CH4
¿Qué respuesta tiene los compuestos ordenados por valores decrecientes de puntos de ebullición?
a) H2O > KI > H2S > CH4
b) KI > H2O > CH4 > H2S
c) KI > H2O > H2S > CH4
d) KI > H2S > H2O > CH4
e) KI > CH4 > H2S > H2O
(O.Q.N. Ciudad Real 1997)
15.5. Utilice la teoría de orbitales moleculares para predecir cuál de las siguientes especies tiene la
mayor energía de enlace.
a) OF+
b) NO−
c) CF+
d) NF
e) O2
(O.Q.N. Ciudad Real 1997) (O.Q.N. Almería 1999)
15.6. Los calores molares de vaporización de los halógenos, X2 , aumentan de arriba a abajo en la
tabla periódica debido a:
a) Fuerzas ion-dipolo
b) Fuerzas de London
c) Fuerzas culómbicas
d) Fuerzas dipolo-dipolo
e) Enlace de hidrógeno
Explicación: