Question

1)Hallar la densidad del oxígeno molecular (O₂) a 127 °C y una presión de 62,4 mmHg. Masa molar (g/mol): O = 16
a)0,09 g/L
b)0,06 g/L
c)0,07 g/L
d)0,08 g/L
2)La masa (en gramos) de vapor de agua (H₂O) que existen en 2,24 L del mismo a condiciones normales es: Masa molar (g/mol): H = 1; O = 16 a)2,6 g
b)9,6 g
c)3,4 g
d)1,8 g
3)¿Cuántas moles existen en una muestra de gasa 8,1 atm, temperatura de 127 °C y un volumen de 100 L?
a)24,7 mol
b)30,21 mol
c)60,2 mol
d)39,6 mol
4)Determine el volumen (en litros) de un mol de anhídrido carbónico (CO₂) a la presión de 760 mmHg y 0 °C.
a)6 L
b)44,8 L
c)22,4 L
d)26,6 L

Answer 1

Respuesta:

1)  d =  0.08 g/L  OPCIÓN d)

2)  masa = 1.8 g de vapor de agua  opción d)

3)  n = 24.7 moles de gas opción a)

4)  v = 22,4 L   opción c)

Explicación:

1) Hallar la densidad del oxígeno molecular (O₂) a 127 °C y una presión de 62,4 mmHg. Masa molar (g/mol): O = 16

a)  0,09 g/L

b)0,06 g/L

c)0,07 g/L

d)0,08 g/L

DATOS:

T = 127 ºC + 273 = 400 K

P = 62.4 mmHg / 760 = 0.082 atm

R = 0.082 (L atm/mol K)

Fórmula:

d = Mm  x   P

        R  x  T

d = 32 g/mol  x  0.082 atm

      0.0821 (L atm/mol K)  x  400 K

d =  0.08 g/L  OPCIÓN d)

2) La masa (en gramos) de vapor de agua (H₂O) que existen en 2,24 L del mismo a condiciones normales es: Masa molar (g/mol): H = 1; O = 16

a) 2,6 g

b) 9,6 g

c) c)3,4 g

d) 1,8 g

DATOS:

T = 273 K

P = 1 atm

R = 0.082 (L atm/mol K)

V = 2.24 L

n moles =¿?

a. Calcular moles aplicando la ley de los gases ideales (V x P= n x R x T)

n = V x P

     R x T

n = _____2.24 L  x  1 atm_____

     0.082 (L atm/mol K) x 273 K

n = 0.100 moles

b. Calcular gramos de H2O ( n= masa/Mm)

masa = 0.10 mol  x  18 g/mol

masa = 1.8 g de vapor de agua  opción d)

3) ¿Cuántas moles existen en una muestra de gasa 8,1 atm, temperatura de 127 °C y un volumen de 100 L?

a) 24,7 mol

b)3 0,21 mol

c) 60,2 mol

d) 39,6 mol

DATOS:

T = 127 ºC + 273 K = 400 K

P = 8.1 atm

R = 0.082 (L atm/mol K)

V = 100 L

n moles =¿?

a. Calcular moles aplicando la ley de los gases ideales (V x P= n x R x T)

n = V x P

      R x T

n = _____100 L  x  8.1 atm_____

      0.082 (L atm/mol K) x 400 K

n = 24.7 moles de gas opción a)

4) Determine el volumen (en litros) de un mol de anhídrido carbónico (CO₂) a la presión de 760 mmHg y 0 °C.

a)6 L

b)44,8 L

c)22,4 L

d)26,6 L

DATOS:

T = 0ºC + 273 K = 273 K

P = 760 / 760 = 1 atm

R = 0.082 (L atm/mol K)

V (L) = ¿?

n = 1 mol

a.Calcular volumen aplicando la ley de los gases ideales (V x P= n x R x T)

V =  n x  R x T

             P

V = 1 mol x 0.082 (L atm/mol K) x 273 K

                         1 atm

V = 22.4 L  opción c)