Question

Por favor:
Calcular la cantidad de etanol C2H5OH que se necesita para obtener, por deshidratación,50 litros de eteno C2H4 medidos a 25° y 710mmHg, supuesto que el rendimiento de la reacción sea del 70%

Answer 1

P = 710 mmHg
1 atm ------ 760 mmHg
   x    ------- 710 mmHg
x = 0.9342 atm.
R = 0.082 L · atm/ mol· K
T = 25 ºC + 273 = 298 K
V = 50 L
R = 70 %

P · V = n ·R·T
n = P · V
       R·T

n =    0.9342 atm · 50 L
  (0.082 L · atm/ mol· K)·298 K

n = 1.911 mol

n = m/Mm
m = n x Mm
m = 1.911 mol x 46 g/mol
m = 87,906 g

%Rend = Rend. Real/ Rend. Teórico x 100

m = 87.906 g x 100 = 125,58 g
         70