cuál es la fórmula empírica, la fórmula molecular y la fórmula semicondensada de la aaspirina
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¿CÓMO HALLAR LA FÓRMULA EMPÍRICA A PARTIR DE UNA FÓRMULA QUÍMICA?
Si nos dan la fórmula química de un compuesto, debemos descomponer el número de átomos presentes de cada elemento químico si y solo si todos se puedan factorizar por un mismo número primo.
Observa el siguiente ejemplo:
La glucosa tiene como fórmula química C6H12O6
¿Los átomos (subíndices) de los elementos presentes en esta fórmula química, son números que se pueden descomponer por el mismo factor primo?
Sí, por 2. El 6 tiene mitad que es 3; el 12 tiene mitad que es 6 y el 6 tiene mitad que es 3.
Ahora la fórmula química se redujo a C3H6O3
¿Los átomos de los elementos presentes en la fórmula química reducida se pueden dividir por el mismo factor primo?
Sí, por 3. El 3 tiene tercera que es 1; 6 tiene tercera que es 2 y 3 tiene tercera que es 1.
Ahora la fórmula química se redujo a C1H2O1
¿Los átomos de los elementos presentes en la fórmula química anterior se pueden dividir por el mismo factor primo?
No. El 1 se puede dividir por 1, el 2 se puede dividir por 2 y el 1 se puede dividir por 1 y como los átomos no se pueden dividir por el mismo factor primo, no podemos reducir más la fórmula química, por tal motivo:
La fórmula empírica de la glucosa es CH2O
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¿CÓMO HALLAR LA FÓRMULA EMPÍRICA A PARTIR DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UNA MUESTRA QUÍMICA?
Cuando nos dan la composición porcentual en masa (es decir, el porcentaje de la masa que corresponde a cada elemento presente en la muestra) debemos realizar una serie de procedimientos que te permitirán obtener la formula empírica de la muestra estudiada.
Observe y analice los siguientes ejercicios:
Se determina que una muestra de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboración de perfumes, contiene 70,57% de Carbono, 5,93% de Hidrógeno y 23,49% de Oxígeno. Obtenga la fórmula empírica de esta sustancia.
Es importante verificar que la sumatoria de los porcentajes sea igual o aproximadamente 100%
70,57% + 5,93% + 23,49% = 99.99%
Después de verificar que la sumatoria de los porcentajes es igual o aproximadamente 100%, procedemos a realizar los cálculos pertinentes para hallar la fórmula empírica:
1.- Se divide los porcentajes de cada elemento entre el peso atómico del mismo.
2.- De los resultados obtenidos tomamos el menor de ellos y este será el divisor de todos los resultados, incluso del mismo.
3.- Se toman estos números enteros obtenidos en el paso anterior, los cuales serán los átomos (subíndices) de dicho elemento.
C4H4O
Y de esta forma calculamos la fórmula empírica del benzoato de metilo.
Un análisis hecho al ibuprofeno, un analgésico, muestra la siguiente composición porcentual en masa: 75,69% de Carbono, 8,80% de Hidrógeno y 15,51% de Oxígeno. Calcule su fórmula empírica.
Es importante verificar que la sumatoria de los porcentajes sea igual o aproximadamente 100%
75,69% + 8,80% + 15,51% = 100%
Después de verificar que la sumatoria de los porcentajes es igual o aproximadamente 100%, procedemos a realizar los cálculos pertinentes para hallar la fórmula empírica:
1.- Se divide los porcentajes de cada elemento entre el peso atómico del mismo.
2.- De los resultados obtenidos tomamos el menor de ellos y este será el divisor de todos los resultados, incluso del mismo.
3.- Se toman estos números enteros obtenidos en el paso anterior, los cuales serán los átomos (subíndices) de dicho elemento.
C6,5H9O
En este ejercicio podemos observar que la fórmula empírica nos indica que hay 6,50 átomos de Carbono, 9 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxigeno.
Si queremos expresar un número decimal presente en la fórmula empírica en un número entero, debemos buscar un múltiplo del número decimal que lo aproxime o lo iguale a un número entero y a su vez este múltiplo multiplicara los demás átomos presentes en la fórmula empírica, ahora, si hay dos o más números decimales, debemos buscar un múltiplo en común para ambos números decimales que los aproximen o los igualen a números enteros y de igual manera este múltiplo multiplicara los demás átomos presentes en la fórmula empírica.
Debido a que 6,50 × 2 da un entero (13), debemos multiplicar todos los subíndices por 2 y de esta forma obtenemos la fórmula empírica del ibuprofeno:
C6,5x2H9x2O1x2 = C13H18O2