Question

Se deja que una muestra de 16.5 g de trióxido de dicromo reaccionen con 8.2 g de aluminio. Calcule el número de gramos de cromo que se pueden producir, la cantidad de moles de reactivo en exceso que queda al final de la reacción y el porcentaje de rendimiento si en realidad se obtienen 10.9 g de cromo. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3

Answer 1

Respuesta:

(10.9/11.23)x100= 97%

0.084molAl

=11.23gCr

Explicación:

Cr2O3 + 2 Al ----- 2 Cr + Al2O3

16.5gCr2O3(1mol/152gCr2O3)=0.108 mol Cr2O3

8.2 gAl(1mol/27)=0.3mol Al

0.108molCr2O3 [2molAl/10.108molCr2O3]=0.216molAl  

Al  (exceso)

Cr2O3 (limitante)

respuesta A =11.23gCr

0.108 mol Cr2O3[2molCr/1molCr2O3] =0.216molCr(52g/1mol)=11.23gCr

respuestaB= 0.084molAl

0.3molAl

-0.216molAl

=0.084molAl

RespuestaC=97%

(10.9/11.23)x100= 97%