Question

Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10. Para la reacción de combustión del butano (C4H10) la ecuación ajustada es: Seleccione una: a. 83.3 b. 21.5 c. 36.9 d. 3.03 e. 14.6

Answer 1

Hola :D

Tema: Reacción de Combustión.

Si se nos dice que en una reacción de combustión se genera $CO_{2}$, entonces es completa, si en cambio, se genera $CO$ es incompleta. Su forma general es:

$\boxed{\textrm{Combustible+Comburente}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O }$

Donde el combustible es $C_{4}H_{10}$ y el comburente es $O_{2}$, lo único que llega a cambiar en algunos ejercicios es el combustible. Entonces, tendremos:

$C_{4}H_{10}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O\Rightarrow \texttt{No balanceada}$

Empecemos el balanceo, se recomienda iniciar por metales, no metales, hidrógeno y oxígeno. En nuestro caso no hay metales, hay un no metal, el Carbono, empecemos con él.

Del lado izquierdo hay $4$ moles, en el derecho $1$, agregamos un $4$ a $CO_{2}$:

$C_{4}H_{10}+O_{2}\rightarrow \bold{4}CO_{2}+H_{2}O$

Seguimos con hidrógeno, del lado izquierdo hay $10$ moles, del derecho hay $2$, tenemos que poner un coeficiente de $5$ al $H_{2}O$.

Nota: Los subíndices se multiplican con los coeficientes.

$C_{4}H_{10}+O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+\bold{5}H_{2}O$

Por último el oxígeno, del lado derecho hay en $4{CO_{2} }$ un total de $8$ moles (lee la nota). y en el $5H_{2}O$ hay $5$ moles, entonces, sumamos: $8+5=13$ moles. Pero en lado izquierdo tenemos un subíndice $2$, bueno, el coeficiente será un fraccionario, en el numerador va a ir el número de moles del lado derecho, en el denomidador el subíndice, nos queda:

$C_{4}H_{10}+\bold{\frac{13}{2}} O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+5H_{2}O\Rightarrow \texttt{Balanceada}$

Pero podemos dejarla en términos enteros,

¿Cómo lo hago?

Hay que multiplicar la reacción por el denominador, en éste caso es $2$:

$\bold{2}(C_{4}H_{10}+\bold{\frac{13}{2}} O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+5H_{2}O)$

$\boxed{\bold{2C_{4}H_{10}+13 O_{2}\rightarrow 8CO_{2}+10H_{2}O}}$

Sólo falta encontrar lo pedido, ésto se hará con las relaciones estequiométricas

Primero debemos pasar $1\:g\:C_{4}H_{10}\rightarrow 1\:mol\:C_{4}H_{10}$, esto se hará con el dato de su masa molar, la cual es $58\:\frac{g}{mol}$, entonces:

$1\:\cancel{g\:C_{4}H_{10}} \times (\dfrac{1\:mol\:C_{4}H_{10}}{58\:\cancel{g\:C_{4}H_{10}}\\} )=0.0172\:mol\:C_{4}H_{10}$

Usamos la relación de los coeficientes, nosotros queremos obtener el $CO_{2}$, entonces lo relacionamos con el coeficiente que encontramos en la reacción:

$0.0172\:\cancel{mol\:C_{4}H_{10}} \times (\dfrac{8\:mol\:CO_{2} }{2\:\cancel{mol\:C_{4}H_{10}}} )=0.0689\:mol\:CO_{2}$

Ahora, su masa molar es de $44\:\frac{g}{mol}$, entonces pasamos a $g$:

$0.0689\:mol\:CO_{2} \times (\dfrac{44\:g\:CO_{2} }{1\.mol\:CO_{2} }) =\boxed{\boxed{\boxed{\bold{3.0316\:g\:CO_{2} }}}}$

Espero haberte ayudado, saludos cordiales, AspR178 !!!

Moderador Grupo Rojo

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