Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10. Para la reacción de combustión del butano (C4H10) la ecuación ajustada es: Seleccione una: a. 83.3 b. 21.5 c. 36.9 d. 3.03 e. 14.6
Respuestas
Hola :D
Tema: Reacción de Combustión.
Si se nos dice que en una reacción de combustión se genera , entonces es completa, si en cambio, se genera
es incompleta. Su forma general es:
Donde el combustible es y el comburente es
, lo único que llega a cambiar en algunos ejercicios es el combustible. Entonces, tendremos:
Empecemos el balanceo, se recomienda iniciar por metales, no metales, hidrógeno y oxígeno. En nuestro caso no hay metales, hay un no metal, el Carbono, empecemos con él.
Del lado izquierdo hay moles, en el derecho
, agregamos un
a
:
Seguimos con hidrógeno, del lado izquierdo hay moles, del derecho hay
, tenemos que poner un coeficiente de
al
.
Nota: Los subíndices se multiplican con los coeficientes.
Por último el oxígeno, del lado derecho hay en un total de
moles (lee la nota). y en el
hay
moles, entonces, sumamos:
moles. Pero en lado izquierdo tenemos un subíndice
, bueno, el coeficiente será un fraccionario, en el numerador va a ir el número de moles del lado derecho, en el denomidador el subíndice, nos queda:
Pero podemos dejarla en términos enteros,
¿Cómo lo hago?
Hay que multiplicar la reacción por el denominador, en éste caso es :
Sólo falta encontrar lo pedido, ésto se hará con las relaciones estequiométricas
Primero debemos pasar , esto se hará con el dato de su masa molar, la cual es
, entonces:
Usamos la relación de los coeficientes, nosotros queremos obtener el , entonces lo relacionamos con el coeficiente que encontramos en la reacción:
Ahora, su masa molar es de , entonces pasamos a
:
Espero haberte ayudado, saludos cordiales, AspR178 !!!
Moderador Grupo Rojo
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