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Como hemos visto en clase, en las configuraciones de algunos elementos de la tabla periódica no se respeta el orden de llenado de los orbitales, tal y como esperaríamos por el orden de energía creciente. Así, el cobre tiene una estructura electrónica 4s13d10 en vez de la esperada 4s23d9. La razón de ello es que a las fuerzas de atracción entre los protones del núcleo y los electrones, se añade la interferencia de las capas electrónicas interiores que resulta en una desviación de los niveles de energía del último electrón añadido y por tanto una configuración electrónica más estable distinta de la esperada.
En la tabla periódica siguiente se indica la configuración electrónica de los elementos químicos. Se han resaltado (en negrita) los elementos químicos que presentan configuraciones electrónicas distintas de las esperadas en función de las reglas de llenado de los orbitales. Para cada elemento se indica únicamente la configuración electrónica del último nivel: TABLA PERIÓDICA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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por que el Cromo es una excepción en la configuración electrónica?
las configuraciones electrónicas del cromo y el cobre son excepciones porque hay un incremento de estabilidad al llenar los orbitales d hasta la mitad o completamente. Por eso, se promueve un electrón del último nivel s hacia el nivel d cuando el nivel d se llena parcial o totalmente.
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