Calcule la masa en gramos de yodo (I2) que reaccionará completamente con 20.4 g de aluminio (Al) para formar yoduro de aluminio (AlI3).
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
ECUACION:
Al + I2 ---- AlI3
Balanceo:4
2Al +3I2 ---- 2ALI3
Pesos moleculares:
Al - 26.98 g/mol
I2- 253.96 G/ MOL
ALI3 ----- 407.6 G/ MOL
SOLUCION
?gI2------ 20.4 g Al ----- 1 Mol Al/26.98 g Al
0.75 Mol Al 0.75 Mol Al X 3 Mol I2 / 2 Mol Al
1.125 Mol I2 1.125 Mol I2 x 253.96 g I2 / 1 Mol I2
rta: 285.70 g I2
En base a la ecuación que representa la reacción de Yodo y Aluminio, para producir yoduro de aluminio, se calcula que se requieren 287,8 gramos de yodo para reaccionar con 20,4 gramos de aluminio.
Ecuación Química
2 Al + 3 I₂ → 2 AlI₃
2 mol 3 mol 2 mol
2 (27 g) 3 (254 g) 2 (408 g)
54 g 762 g 816 g
Cálculo de cantidad de Yodo que se requiere para reaccionar con 20,4 g Aluminio
De la ecuación química se tiene que, para reaccionar con 54 gramos de Aluminio, se requieren 762 gramos de Yodo. Se calcula la cantidad de Yodo necesaria para reaccionar con 20,4 gramos de Aluminio:
20,4 g Aluminio × (762 g Yodo / 54 g Aluminio) = 287,8 g Yodo
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