Question

Alguien que me ayude es urgente ,¿Cuántos moles están representados por ) 6.35 g de CO2, b) 9.11 g de SiO2, 0) 15.02 g de Ca(NO3)2?​

Answer 1

Respuesta:

a) 0.14 mol

b) 0.15 mol

c) 0.09 mol

Explicación:

El número de moles se calcula así

n = m/mm

Donde

n = número de moles

m = masa

mm = masa molar

La masa molar es la suma de las masas atómicas de cada elemento que conforma el compuesto, o es solo la masa atómica si es únicamente un elemento.

a) 6.35g de CO2

C - 12g

O - 16g

Pero como son 2 átomos de oxígeno

O2 - 32g

Sumas las masas atómicas para obtener la masa molar

mm = 12g + 32g = 44g/mol

Sustituyes

n = (6.35g)/(44g/mol)

n = 0.14 mol

b) 9.11g de SiO2

Si - 28g

O2 - 32g

mm = 28g + 32g = 60g/mol

n = (9.11g)/(60g/mol)

n = 0.15 mol

c) 15.02g de Ca(NO3)2

Ca - 40g

N - 14g

O - 16g

Como tienes (NO3)2, ese 2 afuera del paréntesis es un subíndice que indica que son 2 moléculas de NO3, entonces ese 2 multiplica a todo lo que está en el paréntesis y queda N2O6, por lo tanto

N2 - 28g

O6 - 96g

mm = 40g + 28g + 96g = 164g/mol

n = (15.02g)/(164g/mol)

n = 0.09 mol