Question

Calcula el pH de una disolución 0.00154 M de hidróxido de bario: AIUDAA!!!!!!!!!

Answer 1

Para resolver este ejercicio plantearemos lo siguiente

Ba(OH)2 —> Ba+ + 2OH-

1 mol de Ba(OH)2 —> 2 moles de OH-
0,00154 mol de Ba(OH)2 —> x mol de OH-
x = 0,00308 mol de OH-

Ahora que conocemos la concentración molar de hidroxidos podemos aplicar la fórmula de pOH

pOH = -log [OH-]

pOH = -log [0,00308M]

pOH = 2,512

Y ahora para calcular el pH utilizaremos la siguiente ecuación

14 = pOH + pH

14 - 2,51 = pH

11,49 = pH

Con los datos recolectados y los cálculos realizados concluimos que el pH de dicha disolución será igual a 11,49

Espero te sirva. Saludos