Calcule el número de joule necesarios para elevar la temperatura de 250g de plomo (s) de 373a 473K.
Calcule la cantidad en gramos de aluminio (s)utilizado, si se requiere 800 calorías para calentarlo de 48 a 80°C
Calcule la cantidad en gramos de agua(l) utilizada si se requieren 3.25x 103 J de calor para calentarlo de 293 a 313 K
Calcule el número de joule necesarios para elevar la temperatura de 100g de aluminio(s) de 293 a 363 K
Se transfiere calor (2930 J) y se eleva la temperatura de 0.100Kg de un metal desconocido de 293 a 333K. Calcule el calor especifico.
Respuestas
Respuesta:
La cantidad de calor ( Q ) que gana o pierde un cuerpo de masa ( m ) depende su calor específico ( Ce ) y de la variación de temperatura ( Δt )
Matemáticamente :
Q = m . Ce . Δt ( 1 )
¿Cuántos joules son necesarios para elevar la temperatura de 250g de plomo (s) de 373a 473K.?
DATOS
masa de plomo ........ ..... ....... ..m = 250 g = 0.250 kg .
calor específico del plomo ..... .. Ce = 130 J/(kg·Kº)
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 473 - 373 = 100 K
Q = m . Ce . Δt = 0.250(130)(100) = 3250 J
¿Cuántos gramos de aluminio, se requiere 800 calorías para calentarlo de 48 a 80°C?
DATOS
Calor (Q) ........ ..... ....... ..800 cal .
calor específico del aluminio ..... .. Ce = 0,215 (cal/g.ºC)
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 80 - 48 = 32 ºC
Despejando m de la ecuación Q = m . Ce . Δt :
m = Q/(Ce . Δt )= 800 cal / (0,215 cal/g.ºC * 32 ºC) = 116.3 g
¿Cuánta es la cantidad en gramos de agua(l) utilizada si se requieren 3.25x 10³ J de calor para calentarlo de 293 a 313 K?
DATOS
Calor (Q) ........ ..... ....... .. 3.25x 10³ J .
calor específico del agua ..... .. Ce = 4186 J(/kg ºK)
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 313 -293 = 20 K
m = Q/(Ce . Δt ) = 3.25x 10³ / ( 4186*20) = 0.03881 kg = 38.81 g
¿Cuantos joules son necesarios para elevar la temperatura de 100g de aluminio(s) de 293 a 363 K?
DATOS
masa de aluminio ........ ..... ....... ..m = 100 g = 0.100 kg .
calor específico del aluminio ..... .. Ce = 880 J/(kg·Kº)
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 363 - 293 = 70 K
Q = m . Ce . Δt = 0.100(880)(70) = 6160 J
Si se transfiere calor (2930 J) y se eleva la temperatura de 0.100Kg de un metal desconocido de 293 a 333K ¿Cuanto es el calor especifico?
masa ........ ..... ....... ..m = 0.100 kg .
calor ..... .. Q = 2930 J
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 333 - 293 = 40 K
Ce = Q/(m * Δt) = 2930 / (0.100*40) = 732.5 J/(kg·Kº)
Respuesta:
La cantidad de calor ( Q ) que gana o pierde un cuerpo de masa ( m ) depende su calor específico ( Ce ) y de la variación de temperatura ( Δt )
Matemáticamente :
Q = m . Ce . Δt ( 1 )
¿Cuántos joules son necesarios para elevar la temperatura de 250g de plomo (s) de 373a 473K.?
DATOS
masa de plomo ........ ..... ....... ..m = 250 g = 0.250 kg .
calor específico del plomo ..... .. Ce = 130 J/(kg·Kº)
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 473 - 373 = 100 K
Q = m . Ce . Δt = 0.250(130)(100) = 3250 J
¿Cuántos gramos de aluminio, se requiere 800 calorías para calentarlo de 48 a 80°C?
DATOS
Calor (Q) ........ ..... ....... ..800 cal .
calor específico del aluminio ..... .. Ce = 0,215 (cal/g.ºC)
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 80 - 48 = 32 ºC
Despejando m de la ecuación Q = m . Ce . Δt :
m = Q/(Ce . Δt )= 800 cal / (0,215 cal/g.ºC * 32 ºC) = 116.3 g
¿Cuánta es la cantidad en gramos de agua(l) utilizada si se requieren 3.25x 10³ J de calor para calentarlo de 293 a 313 K?
DATOS
Calor (Q) ........ ..... ....... .. 3.25x 10³ J .
calor específico del agua ..... .. Ce = 4186 J(/kg ºK)
variación de temperatura ...... ... Δt = Tf - To = 313 -293 = 20 K
metal desconocido de 293 a 333K ¿Cuanto es el calor especifico?