Question

calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de ácido nítrico (HNO3) EN 2.7 LITROS DE AGUA​

Answer 1

Hola!

Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2.7 litros de agua.

Solucion:

• Tenemos los siguientes datos:

W (molalidad) = ? (molal o mol/kg)

m1 (masa del soluto) = 90 g

m2 (masa del solvente) = 2.7 L ≡ 2.7 kg

n1 (numero de moles) = ?

MM (masa molar de HNO3)

H = 1*(1u) = 1 u

N = 1*(14u) = 14 u

O = 3*(16u) = 48 u

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MM (masa molar de HNO3) = 1+14+48 = 63 g/mol

• Encontremos el número de moles (n1), veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{90\:\diagup\!\!\!\!\!g}{63\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 1.428\:mol}$

• Ahora, busquemos Molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1}{m_2}$

$W = \dfrac{1.428\:mol}{2.7\:kg}$

$W = 0.5288888...$

$\boxed{\boxed{W \approx 0.53\:mol/kg\:(o\:molal)}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$