calcular la normalidad de una disolución de HF qué contiene 80 gramos de soluto en 2.2 litros de disolución (dato: peso molecular del HF= 20g/mol)
Respuestas
Respuesta dada por:
5
La normalidad está expresada en la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en 1 litro de solución.
Hallamos los equivalentes de soluto:
80 g x 1 mol/20 g x 1 eq/1mol = 4 eq
Normalidad = 4 eq/2,2L
Normalidad = 1,818 eq/L
Respuesta: 1,818 N
SALUDOS!
yeeeah:
disculpa, yo aquí tengo las respuestas y meda 1.82 n
Respuesta dada por:
21
Hola!
Calcular la normalidad de una disolución de HF qué contiene 80 gramos de soluto en 2.2 litros de disolución (dato: peso molecular del HF= 20 g/mol)
- Tenemos los siguientes datos:
N (normalidad) = ?
m1 (masa del soluto) = 80 g
V (volumen) = 2.2 L
PM (peso molecular del HF) ≈ 20 g/mol
HF - tiene un número de H+ ionizado igual a 1
- Calcular el equivalente de grama:
- Vamos a calcular la Normalidad, datos:
N (Normalidad) = ?
m1 (masa del soluto) = 80 g
V (volumen de la solución) = 2.2 L
n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 20 g
- Aplicamos los datos en la formula, veamos:
- Respuesta:
La normalidad es cerca de 1.82 N
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