Question

calcular la molalidad de una disolución de 100 gramos de glicerina (C³H⁸O³) en 200 gramos de agua.

AYUDAAAAAAAAAAAA PLISSSSSSS​

Answer 1

La molalidad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 kg de solvente.

En este caso el solvente es el agua.

Hallamos los moles de glicerina:

100 g x 1 mol/92 g = 1,086 mol de glicerina

Convertimos los g de agua a kg:

200 g x 1 kg/1000g = 0,2 kg

Molalidad = 1,086 mol/0,2 kg = 5,43 mol/kg

Respuesta: 5,43 m

SALUDOS!

Answer 2

Hola!

Calcular la molalidad de una disolución de 100 gramos de glicerina (C³H⁸O³) en 200 gramos de agua.

Solucion:

• Tenemos los siguientes datos:

W (molalidad) = ? (molal o mol/kg)  

m1 (masa del soluto) = 100 g  

m2 (masa del solvente) = 200 g = 0.2 kg  

n1 (numero de moles) = ?  

MM (masa molar de C3H8O3)  

C = 3*(12u) = 36 u

H = 8*(1u) = 8 u

O = 3*(16u) = 48 u  

-----------------------------  

MM (masa molar de C3H8O3) = 36 + 8 + 48

MM (masa molar de C3H8O3) = 92 g/mol  

• Encontremos el número de moles (n1), veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{100\:\diagup\!\!\!\!\!g}{92\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$n_1 = 1.086956...$

$\boxed{n_1 \approx 1.087\:mol}$

• Ahora, busquemos la molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1}{m_2}$

$W = \dfrac{1.087\:mol}{0.2\:kg}$

$\boxed{\boxed{W = 5.435\:mol/kg\:(o\:molal)}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La molalidad es 5.435 molal

_______________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$