Question

calcular la normalidad de 1.8 gramos de KCI en 750 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 1.98 g/ml (dato: peso molecular del cloruro de potasio (KCI) = 74.5 g/mol)

AYUDAAAAAAAAAAAA PLISSSSSSS​

Answer 1

1,8 g + 750 g = 751,8 g de disolución

751,8 g x 1 ml/1,98 g = 379,70 ml

Hallamos los equivalentes de soluto:

1,8 g x 1 mol/74,5 g x 1 eq/1mol = 0,0241 eq

Normalidad = 0,0241 eq/0,3797 L

Normalidad = 0,0635 eq/L

Respuesta: 0,0635 N

SALUDOS!

Answer 2

Hola!

Calcular la normalidad de 1.8 gramos de KCI en 750 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 1.98 g/ml (dato: peso molecular del cloruro de potasio (KCI) = 74.5 g/mol)

• Tenemos los siguientes datos:

N (normalidad) = ?

m1 (masa del soluto) = 1.8 g

m2 (masa de disolvente) = 750 g

m (masa de disolución) = 1.8 + 750 = 751.8 g

d (densidad de disolución) = 1.98 g/ml

V (volumen de disolución) = 0.379 L

Si:

$d = \dfrac{m}{v}$

$v = \dfrac{m}{d}$

$v = \dfrac{751.8\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1.98\:\diagup\!\!\!\!\!g/ml}$

$v = 379.6969....$

$v \approx 379.7\:ml\to \boxed{v\approx 0.379\:L}$

PM (peso molecular del KCl) ≈ 74.5 g/mol

• ¿Cuántos gramos son 1E de KCl?

KCl es un compuesto salino inorgánico, para el sal, tenemos los siguientes datos:

1Esal = 1 gramo equivalente de sal

PM = masa molar

• Aplicamos los datos en la fórmula, tenemos:

$1\:E_{sal} = \dfrac{PM}{n\º\:de\:e^-\:transferidos}$

$1\:E_{sal} = \dfrac{74.5}{1}$

$\boxed{1\:E_{sal} = 74.5}$

• Vamos a calcular la Normalidad, datos:

N (Normalidad) = ?

m1 (masa del soluto) = 1.8 g

V (volumen de la solución) = 0.379 L

1Esal (número de equivalente gramo del soluto) = 74.5 g

• Aplicamos los datos en la formula, veamos:

$N = \dfrac{m_1}{1E_{sal}*V}$

$N = \dfrac{1.8}{74.5*0.379}$

$N = \dfrac{1.8}{28.2355}$

$N = 0.0637495...$

$\boxed{\boxed{N \approx 0.064\:Normales}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La Normalidad es cerca de 0.064 N

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$