Question

24. Calcular cuantos gramos de hidróxido de aluminio, se necesita para preparar 900 ml de solución 3 N.

Answer 1

Calcular cuantos gramos de hidróxido de aluminio, se necesita para preparar 900 ml de solución 3 N.

SOLUCIÓN:

La normalidad está expresada en la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en 1 litro de solución, entonces podemos ponerlo de la siguiente forma: 3 eq/L

Se sabe que en 1 mol de Al(OH)3 hay 3 equivalentes.

El peso molecular del Al(OH)3 es  78g/mol

Pasamos los mL a L:

900 mL x 1L/1000mL = 0,9 L

Hallamos los gramos de Al(OH)3

3 eq/L x 0,9 L x 1 mol/3eq x 78 g/mol = 70,2 g de Al(OH)3

SALUDOS!

Answer 2

¡Hola!

Calcular cuantos gramos de hidróxido de aluminio, se necesita para preparar 900 ml de solución 3 N.

• Tenemos los siguientes datos:

PM - peso molar de Al(OH)3

Al = 1*(27u) = 27 u  

O = 3*(16u) = 48 u  

H = 3*(1u) = 3 u  

----------------------------  

→ PM - peso molar de Al(OH)3  = 27 + 48 + 3 = 78 g/mol

***  Nota: El hidróxido de aluminio es anfótero, es decir, puede comportarse como un ácido o una base.

Al(OH)3 - tiene números de H+ ionizado igual a 3  

• Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{PM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{78}{3}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} = 26\:g}$

• Ahora, apliquemos los datos a la fórmula de normalidad:

→ m1 (masa del soluto) = ? (en g)

→ N (Normalidad) = 3 N

→ V (volumen de la solución) = 900 mL → 0.9 L  

→ n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 26 g  

Formula:

$N = \dfrac{m_1}{E_{eq}*V}$

$m_1 = N*E_{eq}*V$

$m_1 = 3*26*0.9$

$\boxed{\boxed{m_1 = 70.2\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

70.2 gramos de Hidróxido de alumínio

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$