Question

cuál es el ph y poH de una solución cuya consentracion de iones hidronio es de 5.67×10-⁵M d ácido sulfhidrico?

Answer 1

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, por o que se disocia completamente:

H2SO4 + H2O → H3O+   +  SO4^2-

pH = -log(H3O+)

pH = -log(5.67×10-⁵)

pH = 4,246

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 4,246

pOH = 9,754

SALUDOS!

Answer 2

Hola!

Cuál es el ph y poH de una solución cuya consentracion de iones hidronio es de 5.67×10-⁵M de ácido sulfhidrico?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

M (concentración Molar) = $5.67*10^{-5}\:M$

$[H_3O^+] = 5.67*10^{-5}$

• Apliquemos todos los datos encontrados a la fórmula para el cálculo del PH, veamos:

$pH = - log\:[ H_3O^+]$

$pH = -log\:[5.67*10^{-5}]$

$pH = 5 - log\:5.67$

$pH = 5 - 0.754$

$\boxed{\boxed{pH =4.246}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Las sustancias que poseen valores de pH < 7, se consideran ácidas

• Ahora, busquemos pOH con la siguiente fórmula:

$pH + pOH = 14$

$4.246 + pOH = 14$

$pOH = 14 - 4.246$

$\boxed{\boxed{pOH = 9.754}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$