Question

una muestra de 10 l de nitrógeno contenido en un sistema cilindro - embolo se calienta a presión constante desde -13c hasta 520 k. ¿Cual es su volumen final?

Answer 1

Según la ley de Charles:

V1/T1 = V2/T2

T1 = -13 + 273 = 260 K

T2 = 520 K

V1 = 10 L

V2 = ?

10 L/260K = V2/520K

V2 = 20 L

El volumen final será de 20 L

SALUDOS!

Answer 2

Hola!

Una muestra de 10 L de nitrógeno contenido en un sistema cilindro - émbolo se calienta a presión constante desde -13ºC hasta 520 K. ¿Cual es su volumen final?

a) 14 L   b) 25 L  c) 20 L   d) 29 L   e) 18 L

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ V1 (Volumen inicial) = 10 L

T1 (temperatura inicial) = - 13ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = - 13 + 273.15

TK = 260.15 → T1 (temperatura inicial) = 260.15 K

→ T2 (temperatura final) = 520 K

→ V2 (volumen Final) = ? (en L)

• Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura. Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (La primera Ley de Charles y Gay-Lussac), Charles descubrió esta relación de temperatura y volumen, Gay-Lussac lo demostró experimentalmente, veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{10}{260.15} =\dfrac{V_2}{520}$

multiplique los medios por los extremos

$260.15*V_2 = 10*520$

$260.15\:V_2 = 5200$

$V_2 =\dfrac{5200}{260.15}$

$V_2 = 19.988468...$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 20\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}$

• Respuesta: c) 20 L

El volumen final del gas es cerca de 20 L  

_______________________

$\bf\purple{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$