Question

1. Si la piedra caliza tiene una pureza de CaCO3 del 92% ¿Cuántos gramos de CaO se obtendrán por descomposición térmica de 200 g de muestra? CaCO3  CaO + CO
2. ¿Cuántos gramos de KCl se pueden obtener por la descomposición térmica de 80 gramos de KClO3 al 70% de pureza? Según la siguiente reacción química: KClO3  KCl + O2

3. Una muestra impura de 1.2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1.0262 g Calcular la pureza porcentual del reactivo de Na2CO3. Na2CO3 + CaCl2  NaCl + CaCO3

4. Se ponen a reaccionar 119 g de una muestra impura de Cu con un exceso de HNO3 y se obtienen 36.0 g de H2O según la reacción indicada abajo. Calcular: a) la pureza de la muestra de Cu utilizada b) el número de moles de NO formados. 3Cu + 8HNO3  3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O porfavor es urgente

Answer 1

Respuesta:

13,35 g  = m de KCl

Explicación:

2.

Primero balancear :

2 KClO3 ----- 2 KCl + 3 O2

LUEGO :

80 g de KClO3 al 70% , resolviendo :

     80 x (70/100 ) = masa(KClO3)

          56 g = masa(KClO3)

ENTONCES :

   56 / 2(312,5) = m / 2(74,5)

    56 x 2(74,5) / 2(312,5) = m

              13,35 g  = m de KCl

Explicación: