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Espero sirva
Explicación:
1.
a) Falso, la ley de los gases ideales nos dice que la presión es proporcional a la temperatura, por ende si la temperatura no cambia quiere decir que la presión tampoco lo hace.
b) Verdadero, son los más fáciles de comprimir debido a que sus moléculas se encuentran muy dispersas generando mucho espacio libre entre ellas que se llena poco a poco a medida se comprime.
c) Verdadero, esto porque en la formula PV=nrT el volumen irá cambiando con respecto aumente la temperatura, además que la presión se mantiene constante así que no influiría en la variación.
2.
El volumen 2 en litros sería de 4.74L debido a que P es constante la formula queda: P1 = P2 por ende T1/V1 = T2/V2, se despeja V2 y listo
En el caso de la temperatura 2 se hace lo mismo solo que ahora encontramos T2, la despejamos y nos da como resultado 250K
3.
Ahora la temperatura es constante, por ende: T1 = T2 así que P1V1 = P2V2, encontrando P2 quedaría: P1VI/V2 = P2 = 0.4 atm.
Para el V2 solo se despeja y queda: P1V1/P2 = V2 = 1.5L
4.
Para volumen constante la formula queda: V1 = V2 por ende: T1/P1 = T2/P2,
para la Ti se despeja y queda: T1 = T2*P1/P2 = 76K
Para encontrar la presión igual despejamos y queda: 5.162atm
5.
PV=nrT, como P1 = P2 entonces: T1/V1 = T2/V2, se despeja V2, las unidades deben ser consistentes así que los 30°C los pasamos a kelvin sumandoles 273 y ahora si se despeja: T2*V1/T1 = V2 = 2.597L
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