Question

¿Qué peso de CO2 se formará por la descomposición de 150 g de CaCO3? P.A. (C=12, Ca=40, O=16)​

Answer 1

Respuesta:

Los peso molecular del agua y de la urea respectivamente son 18g/ml y 60g/ml, los moles de urea son mol urea= 120g/60g/mol =2mol urea , masa de la solución=densidad x volumen= 1,013g/ml x 1500ml = 1519,5g, masa de agua=1519,5g - 120g=1399,5g, moles de agua=1399,5g/18g/mol=77,75mol agua, moles totales en la solución=79,75mol. Concentración g/ml= 120g/1,5Lts %p/p= 120g/1519,5g x 100= 7,89% M=2mol/ 1,5Lts =1,3333M Fracción molar urea=2mol/79,75mol=0,9749 Fracción molar agua= 77,75mol/79,75mol = 0,02508 Ppm=1ml/ 0,999Kg=1,001 ppm

Explicación:

espero te ayude

Answer 2

Respuesta:

sale 66

Explicación:

por regla de 3 simple sacas el peso total del reactivo sera

100g  y la de el CO2 sera 44

nos dice que saldria si nos da 150 gramos

ponemos  100  ------- 44

                 150 --------- x

resolvemos y sale 66