Asignatura: Química
Autor: jaramillocontr11
hace 6 años

Encontrar el número de moles que hay en 200 gramos de: 1. Nitrato de plata AgNO3 2. Nitrato de bario BaNO3 3. Nitrato de Zinc ZnNO3 4. Sacarosa C12H22O11 5. Sulfato de sodio Na2SO4 6. Sulfato de magnesio MgSO4 7. Sulfato de potasio K2SO4 8. Sulfato de sodio Na2SO4 9. Sulfato de Zinc ZnSO4 10.Sulfato de hierro (II) FeSO4 11.Óxido férrico Fe2O3 12.Hidróxido de aluminio Al OH 13.Óxido plúmbico PbO2 14.Acetona CH₃CH₃ 15.Bromuro de potasio K B

Respuestas

Respuesta dada por: Gu2t4v04c0st4

Respuesta:

1. PROBLEMAS DE REACCIÓN QUÍMICA Recursos subvencionados por el… Química Profesor Juan Sanmartín

2. Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: at(Cl)at(H)at(N)ClNH MM4MPM 4  ClNH4 mol g53351414  at(F)at(Mg)MgF M2MPM 2  2MgF mol g2619224     at(O)at(N)at(Fe)NOFe M3M2MPM 23   23NOFe   mol g80116314256  ClNH4 2MgF  23NOFe

3. Calcula el número de moles , moléculas y átomos de los distintos elementos de 200 g. de Mg(ClO4)2.    at(O)at(Cl)at(Mg)ClOMg M4M2MPM 24   24ClOMg   mol g22216453224        0,9moles mol g222 200g. PM masa n 24 24 24 ClOMg ClOMg ClOMg    molec.105,420 mol molec.106,022 0,9molesmoleculas 23 23 ClOMg 24                     Oatomos10336,4105,4208 Clatomos10084,1105,4202 Mgatomos105,420 ClOmolec.Mg105,420 2423 2423 23 24 23   MgClOMg 1:1 24    ClClOMg :21 24    OClOMg 8:1 24 

4. Calcula el número de gramos de: • 0,5 moles de Na2CO3 • 2,3 moles de Ti(OH)4 at(O)at(C)at(Na)CONa M3MM2PM 32  32CONa mol g831631232  32 32 32 CONa CONa CONa PM masa n  41,5g.830,5PMnmasa 323232 CONaCONaCONa     at(H)at(O)at(Ti)OHTi MM4MPM 4   4OHTi   mol g116116448       4 4 4 OHTi OHTi OHTi PM masa n        g.8,6621613,2PMnmasa 444 OHTiOHTiOHTi 

5. Calcula en cada caso lo que corresponda • El número de moles de 0,7 l. de Cl2 a 3 atmósferas y 20 ºC. • El volumen de 1 mol de CO2 en Condiciones Normales         7l.,0V 293KC20ºT 3atmP TRnVP  Kmol latm 0,082constanteR    )Cl0,09moles( 293K Kmol l.atm. 0,082 0,7l.3atm. TR VP n 2Cl2                     1mol.n 273KC0ºT 1atmP C.N. 2CO )(CO22,4litros 1 273K Kmol l.atm. 0,0821mol P TRn V 2 CO2        

6. Calcula en cada caso lo que corresponda • El número de moles de 320 cm3. de N2 a 50000 Pa y -3 ºC. • El volumen de 5 moles de O3 a 20ºF y 600 mm. de Hg.            0,33l. 1000cm 1l 330cmV 270KC-3ºT 0,49atm. 101330Pa 1atm 50000PaP 3 3 TRnVP  Kmol latm 0,082constanteR    )(N0,007moles 270K Kmol l.atm. 0,082 0,33l.0,49atm. TR VP n 2N2          )litros(CO5,031 0,79 K4,512 Kmol l.atm. 0,0825mol P TRn V 2 O3                         5moles.n 251,4KC21,6º 100 3220180 F20ºT 0,79atm. 760mmHg. 1atm 600mmHgP 3O

7. Calcula en las siguientes disoluciones: a. El número de moles que hay en 1,3 l. de H2S (0,7 M) DISOLUCIÓN SOLUTO lVolumen moles Molaridad )(  disoluciónSHSH VMn V n M 22  0,91moles1,3l.0,7Mn SH2  b. El Volumen de H2SO4 (0,3 M) para obtener 3 moles de dicho componente 42 42 SOH SOH Disolución M n V V n M  10litros 0,3 3 VDisolución 

Explicación:

espero que te sirva

Respuesta dada por: tysoncrack24

AgNO3 = 169.87

BaNO3 = 199.33

ZnNO3 = 127.38

C12H22O11 = 342.29

Na2SO4 = 142.04

MgSO4 = 120.368

K2SO4 = 174.259

ZnSO4 = 161.44

Fe2O3 = 159.687