Question

hola
. Se tienen 475 gramos de cloroformo. Encontrar los gramos de Cloro presentes en la muestra.

2. Encontrar la composición centesimal del agua. 2. Un compuesto orgánico llamado isobutileno tiene la siguiente composición centesimal: 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno; encontrar la fórmula empírica.

3. Al rojo vivo reaccionan 0,9264 gramos de cobre y oxígeno para formar 1,1596 gramos de un óxido de cobre. (a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionaron? (b) Encontrar la composición centesimal del cobre y el oxígeno en el compuesto. (c) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido? SOLO EL PUNTO B

4. Con base a la siguiente reacción química llenar la siguiente tabla con los correspondientes los cálculos estequiométricos, partiendo de una masa conocida de etanol de 6,075 g y la información suministrada por la reacción química. Por ellos lo primero que debes hacer es verificar si la reacción está completamente balanceada antes de iniciar los cálculos estequiométricos. CH3 - CH2 - OH + 3O2  2CO2 + 3H2O + E

Answer 1

•  Los gramos de cloro presentes en la muestra de cloroformo son      26.73 g.

•    La fórmula molecular buscada es   C4 H8

•  La composición centesimal buscada es Cu=  79.89 %  ; O2= 20.11 %

•     Los  Moles  de etanol son  0.131865 mol
•     Los Moles   de  CO2    son  0.263729 mol
•       Los  Moles O2             son  0.395595 mol
•       Los  Moles de H2O      son    0.395595 mol

Explicación

Formación del cloroformo

Reacción cloración del metano

CH3 --H  + Cl --Cl   →  CH3--Cl  +H--Cl

1 mol  metano   +  mol cloro------ 1 mol de cloroformo  + 1 mol ácido clorhidrico

moles en 475 g

moles = 475 g/119.38 = 0.3765 mol

1 mol cloro ----- 1 mol cloroformo

   x              ----   0.3765 mol

1 mol Cl2  * 0.3765 mol cloroformo / 1 mol cloroformo = 0.3765 mol

masa Cl2=  0.3765 mol  *(35.5*2) g/ mol =26.73 g

   2. Isobutileno  o 2-metilpropeno

                         

Composición centesimal 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,​ primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.  

Base 100 g

85.7 g C/ 12.01 = 7.134/2 = 3.56 = 4

14.3 g H/ 1.008 *2 = 7.09/1= 7.09 =8

moles de carbono = masa /  12.01  = 0.857* mt /12.01 = 0.07135 mt

moles  de hidrógeno= masa / 1.008 *2 = 0.143 mt/2.016 = 0.0709325 mt  

Fórmula  C4 H8          

3.  Cu +0.5 O2  →CuO  

mol Cu= 0,9264 /63.546 = 0.01458 mol

Composición centesimal Cu  = masa cobre / masa óxido de cobre

Composición centesimal Cu = ( 0.9264 g/ 1.1596 g CuO) * 100

Composición centesimal Cu = 79.8896% = 79.89 %

Composición centesimal O2 =  masa O2 / masa óxido de cobre

Composición centesimal O2 = (1.1596 g - 0.9264 g)/ 1.1596 g = (0.2332 g /1.1596 g ) * 100 = 20.11 %

     

4.  CH3 - CH2 - OH + 3O2    → 2CO2 + 3H2O + E          

 moles de etanol = masa etanol /PM etanol  = 6.075 g/ 46 . 07 g /mol 0.131865 mol

         

Estequiometria                                                                                            

1 mol etanol   -----  2 mol CO2

0.131865 mol  ------     x

0.131865 mol etanol  * 2 mol CO2 / 1 mol etanol = 0.263729 mol CO2

moles O2

1 mol etanol   -----  3 mol O2

0.131865 mol  etanol  ------     x

0.131865 mol  etanol  * 3 mol O2 / 1 mol etanol = 0.395595 mol O2

Moles de H2O

1 mol etanol   -----  3 mol de H2O

0.131865 mol  etanol  ------     x

0.131865 mol  etanol * 3 mol de H2O /  1 mol etanol  = 0.395595 mol  H2O