Cuál es la masa de K₃PO₄ puro necesaria para preparar 250 ml de disolución 0,4 M Necesito el desarrollo, gracias de antemano!
Respuestas
La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución.
Entonces podemos decir:
0,4 mol/L
El peso molecular del fosfato de potasio es: 211,97 g/mol
Convertimos los ml a L:
250 ml x 1L/1000ml = 0,25 L
Con todo esto determinamos la masa:
0,4 mol/L x 0,25 L x 211,97 g/mol = 21,197 g de K3PO4
SALUDOS!
Respuesta:
R/ la masa es de 21,23 g K3PO4 puro
Explicación:
Para resolver este ejercicio, debes calcular en número de moles de soluto, despejándolo de la fórmula de molaridad; y luego conviertes esos moles en gramos multiplicando la cantidad de moles por la masa molar del K3PO4*.
V = 250 ml = 0.25L
M = 0.4 mol/L
M = n/v
n = M * v n = 0.4 mol/L * 0.25L = 0.1 moles de K3PO4
Mm = k= 39.1g * 3= 117.3g P= 31g * 1= 31g O= 16g * 4 = 64g
Mm = 212.3 g/ml
M = n*m
M= 0.1 * 212.3 g/ml
M = 21.23 g K3PO4
R/ la masa es de 21,23 g K3PO4 puro