1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 que elemento es
Respuestas
El elemento al que pertenece la configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ es Argón
Explicación:
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
• El periodo en el que se encuentra el elemento
• El grupo del que hace parte el elemento
• Los electrones apareados y desapareados
• La cantidad de niveles de energía
• Los tipos de subniveles de energía
• Los electrones de valencia de un átomo
En este caso, para hallar el elemento, se suman los exponentes de la configuración electrónica: 2+2+6+2+6 = 18.
El átomo con un Z= 18 es el argón
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Dada la configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, se determina que ésta corresponde al elemento Argón (Z = 18), ubicado en el grupo de los Gases Nobles.
¿Cómo determinamos la ubicación de un elemento en la Tabla Periódica a partir de su configuración electrónica?
Se tiene la configuración electrónica de un elemento X:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
De la configuración electrónica de este elemento, se puede concluir que:
- El número de electrones es 18 ( 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18)
- El último nivel energético del átomo es 3, por lo tanto el elemento se encuentra ubicado en el Periodo 3 de la Tabla Periódica.
- El número de electrones de valencia del átomo es 8 ( 3s²3p⁶), por lo tanto el elemento se encuentra ubicado en el grupo 18 (VIIIA) de la Tabla Periódica.
- El elemento X se identifica como Argón (Ar).
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