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El proceso más importante es la oxidación Andrussov, inventada por Leonid Andrussow en IG Farben en la que el metano y el amoníaco reaccionan en la presencia de oxígeno alrededor de 1200 °C sobre un catalizador de platino:4
{\displaystyle {\ce {2CH4 + 2NH3 + 3O2 -> 2HCN + 6H2O}}}{\displaystyle {\ce {2CH4 + 2NH3 + 3O2 -> 2HCN + 6H2O}}}
La energía necesaria para la reacción es proporcionada por la oxidación parcial de metano y amoniaco.
De menor importancia es el proceso Degussa (proceso BMA) en el que no se agrega oxígeno y la energía deben ser transferidos indirectamente a través de la pared del reactor:5
{\displaystyle {\ce {CH4 + NH3 -> HCN + 3H2}}}{\displaystyle {\ce {CH4 + NH3 -> HCN + 3H2}}}
Esta reacción es similar a la de reformado con vapor, en la que reacciona metano con agua para dar monóxido de carbono e hidrógeno.
En el proceso de Shawinigan, el amoniaco y el gas natural trasladan más de coque. Tal como se practica en BASF, la formamida es calentada y se divide en cianuro de hidrógeno y agua:
{\displaystyle {\ce {CH(O)NH2 -> HCN + H2O}}}{\displaystyle {\ce {CH(O)NH2 -> HCN + H2O}}}
En el laboratorio, pequeñas cantidades de HCN son producidas añadiendo ácidos sobre sales de cianuro de los metales alcalinos:
{\displaystyle {\ce {H^+ + NaCN -> HCN + Na^+}}}{\displaystyle {\ce {H^+ + NaCN -> HCN + Na^+}}}
Esta reacción puede producir envenenamientos accidentales porque el ácido convierte la sal de cianuro en HCN gaseoso.
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