Question

AAAAYYYUUUUDA PORFAVOR : Se tiene 500 g de piedra caliza al 80% de pureza de CaCO3. Determine la cantidad de átomos de oxigeno presente

Answer 1

Respuesta:

204 gramos

Explicación:

$1 mol (CaCO_3) = 100 g$

$5 mol (CaCO_3) = 500 g$

$5 mol (O_3) = 5 \times 8 \times 16 = 240$

Si asumes que es una sustancia que se descompone con el 100% de pureza serían 240g de oxígeno al ser 3 moléculas de oxígeno.

Para referir la pureza a 85% puedes decir que si:

240g salen en 100%

x salen en 85%

$85 \times 240 / 100 = 204$

204g ya que no se extrajo con el 100%