Dada la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 busca: a. El número atómico del elemento b. El grupo y el periodo de la tabla periódica al que pertenece c.Las características generales del grupo en el cual se encuentra.
Respuestas
Para el elemento de configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵, se tiene que:
a) El numero atómico del elemento es 35
b) El elemento está ubicado en el periodo 4, grupo VIIA (17) de la Tabla Periódica.
c) El elemento pertenece al grupo de los Halógenos, que son elementos no metálicos de alta capacidad oxidante. Son elementos muy reactivos.
Explicación:
Tenemos un átomo de configuración electrónica:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Numero atómico del elemento = Z
Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 5
Z = 35
El numero atómico del elemento es 35
El último nivel del átomo es el nivel 4 y tiene 7 electrones de valencia, entonces el elemento está ubicado en el periodo 4 y en el grupo VIIA (grupo 17) de la Tabla Periódica. Podemos identificar al elemento en la tabla como: Bromo (Br)
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a. El número atómico del elemento es: 35
b. El grupo y periodo de la tabla periódica al que pertenece es: VIIA y 4
c. Las características generales del grupo son: son conocidos como halógenos y se caracterizan por tener 7 electrones en su capa de valencia.
¿Qué es la configuración electrónica?
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
- El periodo en el que se encuentra el elemento
- El grupo del que hace parte el elemento
- Los electrones apareados y desapareados
- La cantidad de niveles de energía
- Los tipos de subniveles de energía
- Los electrones de valencia de un átomo
Al sumar los exponentes de la configuración se tiene:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ = 2+2+6+2+6+2+10+5 = 35
Por lo tanto, el elemento es Bromo (Br).
El grupo sería VIIA y el periodo 4
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