Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95 ºC y 782 mmHg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 65 ºC y 815 mmHg?
Respuestas
Respuesta dada por:
44
Respuesta:
V1 P1 T2 = V2 P2 T1
K = ºC + 273
V1 = 200 L
T1 = 95 + 273 = 368 K
P1 = 782 mmHg
V2 = ?
T2 = 65 + 273 = 338 K
P2 = 800 mmHg
V2 = 200 L x 782 x 338 K
````````````````````````````
800 mmHg x 368 K
V2 = 179,56 L
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SI SE TRANSFORMA LA PRESION DE mmHg a atm
V1 = 200 L
T1 = 95 + 273 = 368 K
P1 = 782 mmHg / 760 = 1.028 atm
V2 = ?
T2 = 65 + 273 = 338 K
P2 = 800 mmHg / 760 = 1.052 atm
V2 = 200 L x 1.028 atm x 338 K
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1.052 atm x 368 K
V2 = 179.50 L
Explicación:
Respuesta dada por:
15
Respuesta:
v2 es igual a 176.25 litros
Explicación:
Espero haberte ayudado.
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