5.¿cual es la presion inicial de un gas que ocupa un volumen de 4.000 mL,si tiene un voloumen inicial de 10 L y una presion inicial de 450 mmHg
Respuestas
Respuesta:
¡Hola!
Una muestra de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 400 ml a una presión de 800 mmHg. ¿Cuál es el volumen de la muestra a una presión de 1.25 atm, si la temperatura permanece constante?
Tenemos los siguientes datos:
V1 (volumen inicial) = 400 mL → 0.4 L
V2 (volumen final) = ? (en L)
P1 (presión inicial) = 800 mmHg (en atm)
1 atm --------------- 760 mmHg
y atm --------------- 800 mmHg
760*y = 1*800
760 y = 800
y = 800/760
y ≈ 1.052 atm → P1 (presión inicial) = 1.052 atm
P2 (presión final) = 1.25 atm
Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte, tenemos:
P_1*V_1 = P_2*V_2P
1
∗V
1
=P
2
∗V
2
1.052*0.4 = 1.25*V_21.052∗0.4=1.25∗V
2
0.4208 = 1.25\:V_20.4208=1.25V
2
1.25\:V_2 = 0.42081.25V
2
=0.4208
V_2 = \dfrac{0.4208}{1.25}V
2
=
1.25
0.4208
\boxed{\boxed{V_2 = 0.33664\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}
V
2
=0.33664L
✓
Respuesta:
V1: 10L
P2: ?
V2: ?
V: 4000 ml (del gas)
P1: 450 mmHg
Lo haces:
P2: 10L x 450 mmHg
4000 ml
P2: 1.125 mmHg.