Question

A 100º C y 0,691 atm, una masa de 1,83 g de un cuerpo orgánico puro con una relación de carbono a hidrógeno como de CH2, ocupa un volumen de 1,90 L al estado de vapor. ¿Calcular el peso molecular de la sustancia?

Answer 1

Respuesta:

Mm = 42.68 g/mol de la sustancia.

Explicación:

A 100º C y 0,691 atm, una masa de 1,83 g de un cuerpo orgánico puro con una relación de carbono a hidrógeno como de CH2, ocupa un volumen de 1,90 L al estado de vapor. ¿Calcular el peso molecular de la sustancia?

aplicar la ey de los gases ideales

Mm = R x m x T

            P x V

Datos:

m = 1.83 g

T = 100ºC + 273 = 373 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

P = 0.691 atm

V = 1.90 L

Mm = ¿?

Mm = 0.0821 (L atm / mol K)  x  1.83 g  x  373 K

                    0.691 atm  x  1.90 L

Mm = 42.68 g/mol de la sustancia.

Answer 2

Respuesta:

Mm = 42.68 g/mol de la sustancia.

Explicación:

A 100º C y 0,691 atm, una masa de 1,83 g de un cuerpo orgánico puro con una relación de carbono a hidrógeno como de CH2, ocupa un volumen de 1,90 L al estado de vapor. ¿Calcular el peso molecular de la sustancia?

aplicar la ey de los gases ideales

Mm = R x m x T

           P x V

datos:

m = 1.83 g

T = 100ºC + 273 = 373 K

R = 0.082 (L atm)

P = 0.691 atm

V = 1.90 L

Mm = x

Mm = 0.082 (L atm / mol K)  x  1.83 g  x  373 K

                    0.691 atm  x  1.90 L

Mm = 42.63 g/mol de la sustancia.