Question

50L de un gas se encuentra a 2 atm y 27°C¿Que volumen ocupará el gas en condiciones normales?​

Answer 1

Primer caso:

$T_{1} = 27 + 273 = 300 K\\P_{1} = 2atm.\\V_{1} = 50 L$

Segundo caso: (En condiciones normales)

$T_{2} = 0 + 273 = 273 K\\P_{2} = 1atm.\\V_{2} = ?$

- Aplicamos la "Ecuacion general de los gases"

$\frac{P_{1} . V_{1} }{T_{1}} =\frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}$

- Resolvemos:

$\frac{2 . 50}{300} = \frac{1 . V_{2}}{273} \\V_{2} = 91$

Nota: Hubo partes en las que se usaba grados, aunque no los puse por que no me deja ( nose porque XD) como por ejemplo en la Temperatura el cual siempre termina en grados Kelvin.

Aunque halla sido tarde la respuesta, espero haber ayudado a alguien mas :D

Answer 2

Respuesta:

91

Explicación:

t1=27+273=300

pi=2atm

v1=50L

T2=0+273=273K

P2=1atm

V2=?

P1.V1/T1=P2.V2/T2

2.50/300=1.V2/273

V2=91