Question

calcula la molaridad de la solución resultante de mezclar 250 ml de solución de HCI 0.20 M con 350 ml de solución de HCI 0.25M ​

Answer 1

Respuesta:

0.21 Molar

Explicación:

Primero debemos obtener los gramos de solutos que están disueltos en las soluciones molares, para ello debemos calcular el peso molecular de el HCl

H= 1 g/mol

Cl= 35 g/mol

Masa moléculas de HCl= 36 g/mol

Ahora calculamos el peso del soluto en las soluciones:

• Por cada 1 litro de solución hay 0.20 moles es decir que si un mol de HCl equivale a 36g, 0.20 moles hay 7.2g de HCl

Al agregar solo 250ml tenemos que calcular cuánto HCl hay disuelto en los 250ml y para esto hacemos una regla de 3 simple

$\frac{250ml \: de \: solucion \: \times \: 7.2g \: de \: hcl}{1000ml \: de \: h2o} = \: 1.8g \: de \: hcl$

• Para la siguiente solución hacemos exactamente los mismo y nos da 3.15g de HCl en 350ml de solución.

ahora sumamos las soluciones y nos da un total de 600ml de solución y en ese volumen de disolución hay 4.95g de HCl (soluto)

ahora podemos aplicar la fórmula de e molaridad:

$m = \frac{moles \: de \: soluto}{litros \: de \: disolucion}$

Si un mol de HCl equivale a 36g cuántos moles equivaldran 4.95g y la respuesta es 0.13 moles

$m = \frac{0.13 \: moles \: hcl}{0.6 \: litros \: de \: disolucion} = \: 0.21 \: molar$

Para convertir los 600ml a litros solo hacemos una regla de 3 simple: Si un litro equivale a 1000ml cuántos litros equivaldran 600ml y la respuesta es 0.6.