Un cilindro de acero de 80L de capacidad contiene H2 a una presión de 110 atm y 30°C, después de extraer cierta cantidad de gas, la presión es de 80 atm a la misma temperatura. ¿Cuántos litros de hidrógeno(medidos a condiciones normales) se han extraído?
Respuestas
Hola..!
La pregunta:
Un cilindro de acero de 80L de capacidad contiene H2 a una presión de 110 atm y 30°C, después de extraer cierta cantidad de gas, la presión es de 80 atm a la misma temperatura. ¿Cuántos litros de hidrógeno(medidos a condiciones normales) se han extraído?
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Solución:
Ley de los gases ideales:
PV = nRT
Donde:
P ⇒ es la presión absoluta,
V⇒ es volumen,
n ⇒es el número de moles,
R ⇒es constante de gas universal,
y T⇒ es la temperatura absoluta.
El número inicial de moles es:
(110 atm) (80 L) = n (0.0821 L atm / K / mol) (30 + 273.15) K
n = 353,58 mol
Después de eliminar algo de gas, la cantidad de moles restantes es:
(80 atm) (80 L) = n (0.0821 L atm / K / mol) (30 + 273.15) K
n = 257,15 mol
Por tanto, la cantidad de gas eliminada es:
n = 353,58 mol - 257,15 mol
n = 92,43 mol
En condiciones normales, el volumen de este gas es:
PV = nRT
(1 atm) V = (92,43 mol) (0,0821 L atm / K / mol) (273,15 K)
V = 2162,5 litros
Conclusión
Redondeado, el volumen es de aproximadamente 2200 litros.
Saludos