Respuestas
Respuesta:
264CO2
Explicación:
Hay que comenzar balanceando la ecuación
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Se observa que 1 mol de metano reacciona con 2 mol de oxígeno y se obtiene 1 mol de dióxido de carbono y 2 de agua.
Si 1 mol de metano reacciona con 2 mol de oxigeno, 47 mol de metano reaccionaran con 94 moles de O₂
Estableciendo el balance de masa se tiene que 16 g (1 mol) de metano reaccionan con 64 g de O₂ (2 moles) por lo que con 24 gramos de CH₄ reaccionaran x gramos de O₂:
x = 24 . 64 / 16 = 96 g de O₂
Por lo tanto con 96 gramos de O₂ reaccionaran 24 gramos de CH₄
Masa de CO₂ a partir de 6 moles de CH₄
1 mol de CH₄ produce 1 mol de CO₂ por lo que si se parten de 6 moles de metano se obtendrán 6 moles de dióxido de carbono cuya masa será:
masa = n x PM = 6 mol x 44 g/mol = 264 gramos CO₂
El metano es un reactivo por lo que no se forma. Si la pregunta es cuantas moles de CH₄ se necesitan para obtener 5 moles de H₂O la respuesta es 2,5 moles.