Question

¿Cuántos gramos de CO2 se producirán a partir de 15g de CH4 y 114g de O2?

Answer 1

Respuesta:

264CO2

Explicación:

Hay que comenzar balanceando la ecuación

CH₄  + 2 O₂  →  CO₂ + 2 H₂O

Se observa que 1 mol de metano reacciona con 2 mol de oxígeno y se obtiene 1 mol de dióxido de carbono y 2 de agua.

Si 1 mol de metano reacciona con 2 mol de oxigeno, 47 mol de metano reaccionaran con 94 moles de O₂

Estableciendo el balance de masa se tiene que 16 g (1 mol)  de metano reaccionan con 64 g de O₂ (2 moles) por lo que con 24 gramos de CH₄ reaccionaran x gramos de O₂:

x = 24 . 64 / 16 = 96 g de O₂

Por lo tanto con 96 gramos de O₂ reaccionaran 24 gramos de CH₄

Masa de CO₂ a partir de 6 moles de CH₄

1 mol de CH₄ produce 1 mol de CO₂ por lo que si se parten de 6 moles de metano se obtendrán 6 moles de dióxido de carbono cuya masa será:

masa = n x PM = 6 mol x 44 g/mol = 264 gramos CO₂

El metano es un reactivo por lo que no se forma. Si la pregunta es cuantas moles de CH₄ se necesitan para obtener 5 moles de H₂O la respuesta es 2,5 moles.