Question

En la reacción del clorometano (CH3Cl) con el silicio a altas temperaturas se genera triclorometilsilano CH3 S iCl3 y etano, según la siguiente reacción: CH3Cl + Si ----- CH3SiCl3 + C2H6 Se tiene 70 gramos de silicio. Determinar la cantidad en gramos de los productos que se generan considerando que la reacción tiene un rendimiento del 85%. Datos P.A.: C=12 ; H=1 ; Si=28 ; Cl=35,5

Answer 1

Explicación:

Primero comenzamos convirtiendo los productos que son los que nos interesa a moles, esto lo hacemos sumando la masa molar de cada molécula que lo compone:

CH3SiCl3= 149.47 g/mol

C2H6= 30 g/mol

Despues convertimos los 70g de silicio a moles:

70g÷28g/mol= 2.5 mol

Una vez teniendo estos datos ahora podemos comenzar con el procedimiento

149.47 g/mol • 2.5 mol= 373.6g de CH3SiCl3

30 g/mol • 2.5 mol= 75g

Suponiendo que tiene un rendimiento del 100%

Pero como tiene un rendimiento del 85%

373.5 • .85= 317.5g de CH3SiCl3

75 • .85= 63.75g de C2H6

O podemos utilizar la fórmula que es exactamente lo mismo, la fórmula es:

$rr = \frac{\%r \times rt}{100}$

En donde %r nos indica el rendimiento en este caso 85%, rt nos indica el rendimiento teórico que es un rendimiento del 100%, y esto se divide entre 100 y los resultados son los mismos solo que arriba yo lo hice directo por qué es más práctico al momento de escribir en el celular.

Estos resultados son suponiendo que la ecuación está balanceada, si no es así tenemos que balancearla e iniciar el procedimiento de nuevo, el procedimiento nunca cambia lo único que cambia es el resultado.