Question

1. Un gas ocupa 0.552 litros a 0.871 atm. Calcula el volumen final si la presión aumentó a 29.2 atm
2. Un gas ocupa un volumen de 55 litros a 4.4 atm. Después la presión disminuye a 2.4 atm, encuentra el volumen final.
3. Un gas a 980 atm de presión a 300 ml de volumen y después la presión aumenta a 1880 atm. Cual será el volumen final?

Answer 1

Respuesta:

1) 0.0164 L ≅ V₂

2) 100,8 L ≅ V₂

3) 0,156 L ≅ V₂

Explicación:

1. Un gas ocupa 0.552 litros a 0.871 atm. Calcula el volumen final si la presión aumentó a 29.2 atm

______

• aplicando la fórmula:

║P₁ * V₁=P₂ *V₂║

P₁=0,871 atm

V₁=0,552 L

P₂=29,2 atm

V₂= ¿?

• solución:

$0,871 atm * 0,552 L = 29,2 atm * V2$

$0,48 atm * L= 29,2 atm * V2$

$\frac{0,48 atm *L}{29,2 atm } = V2$

(los atm, se eliminan, quedando L)

0.0164 L ≅ V₂

_____

2. Un gas ocupa un volumen de 55 litros a 4.4 atm. Después la presión disminuye a 2.4 atm, encuentra el volumen final.

• aplicando la fórmula:

║P₁ * V₁=P₂ *V₂║

P₁=4,4 atm

V₁= 55 L

P₂=2,4 atm

V₂= ¿?

• solución:

$4,4 atm * 55L = 2,4 atm * V2$

$242 atm*L = 2,4 atm * V2$

$\frac{242 atm*L}{2,4 atm } = V2$

(los atm, se eliminan, quedando L)

$100,83 L$  ≅ V₂

__________________________

3. Un gas a 980 atm de presión a 300 ml de volumen y después la presión aumenta a 1880 atm. Cual será el volumen final?

• aplicando la fórmula:

║P₁ * V₁=P₂ *V₂║

P₁=980 atm

V₁= 300mL

recordamos que siempre debe estar en L

→1000 ml ---> 1L

 300 ml -----> L

1000L = 1 * 300

L= 300 /1000

L= 0,3

∴ V₁ = 0,3 L

P₂=1880 atm

V₂= ¿?

• solución:

$980 atm * 0,3 L = 1880 atm * V2$

$294 atm * L = 1880 atm * V2$

$\frac{294 atm *L }{1880 atm} = V2$

( los atm se eliminan, quedando L)

$0,156$  L≅ V₂