Se tiene una mezcla de los siguientes gases :4 moles de O2, 1 mol de CO2, 64 g de CH4 y 88 g de C3H8. Los gases se encuentran a condiciones normales.
Determine el volumen de la mezcla de gases (en litros) y la presión parcial del C3H8 en atm
Datos: C=12 g/mol H=1 g/mol R=0,082 atm L/mol K
Respuestas
Explicación:
Las presiones parciales de los gases son:
P (CH₄)= 2.29 atm
P(C₂H₆)= 0.72 atm
P(C₃H₈)= 0.36 atm
Datos:
Presión total: Pt= 3.37 atm
moles de CH₄= 23.17
moles de C₂H₆= 7.31
moles de C₃H₈= 3.61
Explicación:
1. Se hallan los moles totales:
nt= 23.17+7.31+3.61=34.09 moles
2. Se halla la presión parcial, mediante la fórmula:
Presión parcial= (moles del gas/moles totales) * presión total
P (CH₄)= (23.17/34.09)*(3.37 atm)
P (CH₄)=2.29 atm
P(C₂H₆)= (7.31/34.09)*(3.37 atm)
P(C₂H₆)= 0.72 atm
P(C₃H₈)= (3.61/34.09)*(3.37 atm)
P(C₃H₈)=0.36 atm
Para una mezcla de gases Oxigeno, dióxido de carbono, Metano y Propano, se calcula que el volumen de la mezcla es 246,4 L y la presión parcial del propano es 0,182 atm.
Cálculo de volumen de la mezcla y presión parcial del propano
► Se determina el número de moles de cada gas en la mezcla
Mezcla de gases:
- 4 moles de Oxigeno
- 1 mol de CO₂
- 64 g CH₄ × ( 1 mol / 16 g ) = 4 moles
- 88 g C₃H₈ × ( 1 mol / 44 g ) = 2 moles
moles totales en la mezcla = 11
► ¿Cuál es el volumen de la mezcla de gases?
La mezcla de gases se encuentra a condiciones normales de Presión y Temperatura (CNPT), por lo tanto se tiene que 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L. Se calcula el volumen ocupado por 11 moles de la mezcla de gases:
11 mol × 22, 4 L / mol = 246,4 L
► ¿Cuál es la presión parcial del propano?
Fracción molar del propano = 2 / 11 = 0,182
Presión parcial del propano = fracción molar × presión total
Presión total = 1 atm
Presión parcial del propano = 0,182 × 1 atm = 0,182 atm
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