Question

¿Cuántos mililitros de una disolución de H2SO4 1.28 M se requieren para neutralizar 60.2 mL de una disolución de KOH 0.427 M?

Answer 1

Respuesta:

Teniendo en cuenta las relaciones de la reacción se tiene que:

$\frac{0.427 mol KOH}{1 L} * 0.0602 L = 0.0257 mol KOH----> 0.0257 mol KOH * \frac{1 mol H2SO4}{2 mol KOH} = 0.0128 mol H2SO4-----> M=\frac{nsto}{L sln} ---> L sln = \frac{nsto}{M} ----> \frac{0.0128 mol H2SO4}{1.28 M} = 0.010 L Equivalentes a 10 mL$

Explicación:

Primero se debe establecer la ecuación química de ácido-base: H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O

Answer 2

La reacción de neutralización ocurre cuando un ácido y una base se combinan para formar una sustancia neutra. Esto sucede porque los ácidos tienen un exceso de iones hidrógeno (H+), mientras que las bases tienen un exceso de iones hidroxilo (OH-). Cuando se combinan, estos dos tipos de iones se cancelan mutuamente, lo que resulta en una sustancia que es neutral, es decir, que no tiene un sabor ácido ni básico.

¿Cuántos mililitros de una disolución de H2SO4 1.28 M se requieren para neutralizar 60.2 mL de una disolución de KOH 0.427 M?

La reacción entre H2SO4 y KOH es:

• 2 H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

La neutralización requiere una relación molar de 1:1 entre los ácidos y las bases.

• 60.2 mL de KOH 0.427 M contiene 60.2 mL x 0.427 M/1000 mL = 25.5 mmol de KOH

Para neutralizar 25.5 mmol de KOH se requieren 25.5 mmol x 1 mol/1 mol = 25.5 mmol de H2SO4

• 25.5 mmol de H2SO4 = 25.5 mmol/1.28 M = 19.9 mL de H2SO4 1.28 M

Aprende más sobre la química en: https://brainly.lat/tarea/3148664