Question

Una masa de gas dada ocupa 38 ml a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C?​

Answer 1

Respuesta:

V2 (volumen final) = 41.24 mL (≈ 0,04 L)

Explicación:

¡Hola!

Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C ?

Obs:

La presión en el gas se mantiene constante.

P1 = P2

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 38 mL

T1 (temperatura inicial) = 20 ºC (convertir en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 20 + 273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

V2 (volumen final) = ? (en mL)

T2 (temperatura final) = 45 ºC (convertir en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 45 + 273.15 → T2 (temperatura final) = 318.15 K

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

multiplique los medios por los extremos