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Polaridad de las moléculas.
Cuando se forma un enlace covalente homopolar la molécula resultante será apolar. El enlace homopolar se forma entre elementos de la misma electronegatividad (mismo elemento).
Cuando tienen diferente electronegatividad forman un enlace covalente heteropolar. Y los electrones serán atraídos con mayor fuerza hacia el elemento más electronegativo. De esta manera se forma una molécula polar (+ -) y se forman dipolos.
El momento bipolar es una magnitud física vectorial que mide la polaridad.
Para averiguar la polaridad de las moléculas que tienen varios enlaces es preciso saber la geometría de las moléculas.
Se puede considerar que el enlace covalente heteropolar como un intermedio entre el enlace iónico y el covalente apolar.
Propiedades de las sustancias covalentes
1) Sustancias covalente moleculares
Formadas por moléculas. A temperatura ambiente, unas son sólidas: yodo, azufre fósforo y glucosa, otras son liquidas como el agua, bromo, etanol y tetracloruro de carbono y otras son gases como el hidrogeno, oxigeno, fluor, cloro, nitrógeno metano…
Los puntos de fusión y ebullición son bajos, por que la unión entre las moléculas es débil en general.
No son conductores de la electricidad, salvo sustancias que se comporten como ácidos al disolverse en H2O como el HCl.
La solubilidad de estas sustancias es variable. Las sustancias polares, se disolverán en agua o en disolventes polares. Sin embargo las sustancias apolares se disolverán en disolventes apolares.
2) Sólidos covalentes atómicos
Sustancias formadas por átomos unidos por enlaces covalentes muy fuertes.
Son sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de ebullición y fusión altos.
No son conductores de la electricidad, salvo el grafito.
No son solubles.
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