una solución contiene 36% en masa de HCL
a- calcule la fracción molar de HCL
b- calcule la molalidad del HCL en la solución
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289
Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.
En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:
![36\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,986\ mol\ HCl 36\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,986\ mol\ HCl](https://tex.z-dn.net/?f=36%5C+g%5C+HCl%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B36%2C5%5C+g%7D+%3D+0%2C986%5C+mol%5C+HCl)
![64\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 3,556\ mol\ H_2O 64\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 3,556\ mol\ H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=64%5C+g%5C+H_2O%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B18%5C+g%7D+%3D+3%2C556%5C+mol%5C+H_2O)
a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:
![x_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{n_{HCl} + n_{H_2O}} = \frac{0,986\ mol}{(0,986 + 3,556)\ mol} = \bf 0,217 x_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{n_{HCl} + n_{H_2O}} = \frac{0,986\ mol}{(0,986 + 3,556)\ mol} = \bf 0,217](https://tex.z-dn.net/?f=x_%7BHCl%7D+%3D+%5Cfrac%7Bn_%7BHCl%7D%7D%7Bn_%7BHCl%7D+%2B+n_%7BH_2O%7D%7D+%3D+%5Cfrac%7B0%2C986%5C+mol%7D%7B%280%2C986+%2B+3%2C556%29%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+0%2C217)
b) Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en gramos:
En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:
a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:
b) Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en gramos:
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Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.
En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:
a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:
b) Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en
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