5. Concluye. ¿Qué conclusiones puedes formular respecto de la formación de un compuesto?
Tabla n° 1: Cantidad de átomos A y B que se combinan,
n de diamos iniciales
de moléculas de átomos de
formadas
A que sobran
ndedlomosde
B que sobran
10
10
3
7
8
2
10
8
2
12
15
4
0
11
8
10
3
5
1
12
15
7
0
1. Explica en que relación numérica se combinan los átomos en cada uno de los casos de la actividad
anterior. En qué relación se pueden combinar los átomos A y B para que no sobre ninguno?
2. Representa Con ayuda de esquemas con colores cada resultado. Utiliza un color para A y otro para
3. Si la masa de los átomos A y B fuera 12 y Sunidades de masa, respectivamente, ¿cuántas unidades
de masa de las moléculas se obtendrían si combinaras 10 átomos de A y 30 de B?
4. Qué piensas: se acepta o se rechaza la hipótesis del investigador? Justifica con los resultados,
B.
Respuestas
Respuesta:
La confusión en los químicos del siglo XIX acerca del
peso de átomos y moléculas, así como del número de
átomos que forman una molécula, fue grande hasta que
el químico italiano Cannizaro, en el Primer Congreso
Internacional de Química (Karlsruhe, 1860) retomó y
defendió la hipótesis de Avogadro como herramienta
para la distinción entre peso molecular y peso atómico
de elementos gaseosos.
Explicación:
Surgirán después los conceptos de molécula-gramo y
átomo-gramo y la conveniencia de determinar en esas
porciones de materia el número de moléculas o átomos
contenidos. Loschmit sería quien primero lo lograría
(1865), obteniendo una valor de 4,1.1022. Poco después
aparecería el concepto de"mo1 " introducido por Ostwald (1896), al tiempo que surgían ásperas discusiones
en torno a la interpretación y significado del propio
concepto, asociado a: unidad individual de masa (es
decir, sinónimo de molécula-gramo, fórmula-gramo),
porción de sustancia y número de Avogadro.